ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

São compostos orgânicos caracterizados pelo grupo carboxila (—COOH), todo ácido carboxílico possui em pelo menos uma das extremidades da cadeia um carbono ligado a um oxigênio e a uma hidroxila.

CLASSIFICAÇÃO

Quanto ao tipo de cadeia, são classificados em:

• ·         Ácidos carboxílicos alifáticos: Possuem cadeia aberta.

Ácido Etanóico

• ·         Ácidos carboxílicos aromáticos: Têm o seu grupo funcional (– COOH) ligado a um anel benzênico.

Ácido Benzênico

NOMENCLATURA OFICIAL

    A regra é basicamente a seguinte para os de cadeia normal:

     Ácido         +        Prefixo      +         infixo      +        oico

                                ↓                              ↓

                    (Indica a quantidade de carbono) (Indica o tipo de ligação)

Exemplo:

H ─ COOH → ácido metanoico

H₃C – COOH → ácido etanoico

H₃C – CH₂ ─ CH₂ ─ COOH → ácido butanoico

Se houver mais de um grupo carboxila, ele deve ser indicado por meio de um prefixo antes do sufixo “oico”.

Exemplo:

HOOC ─ COOH → ácido etanodioico

HOOC – CH₂ ─ CH₂ ─ CH₂ ─ CH₂ ─ COOH → ácido hexanodioico

Se houver insaturações (ligações duplas ou triplas) e/ou ramificações, será necessário numerar a cadeia, começando do carbono da carboxila. Lembrando que se tiver mais de uma ramificação, elas devem ser escritas em ordem alfabética, desconsiderando os prefixos di, tri, tetra, iso, sec, terc, neo etc.

Exemplo:

H₃C─CH ═ CH─CH₂─COOH → ácido pent-3-enoico

HC ≡ C ─ CH₂ ─ COOH → ácido but-3-inoico

HC ≡ C ─ CH (CH₃) ─ COOH → ácido 2 metil, but-3-inoico

H₂C ═ CH─CH (C₂H₅) ─CH₂─ COOH → ácido 3etil, pent-4-enoico

NOMENCLATURA USUAL

Sua nomenclatura usual é bastante diversificada, levando em conta o lugar onde são encontrados esses compostos, sendo impossível criar uma regra para ela.

UTILIDADE

Os ácidos carboxílicos estão muito presentes no nosso cotidiano, o ácido mais simples é o que contém apenas um carbono, chamado de ácido fórmico, recebeu este nome (fórmico) porque vem da picada de formigas e de abelhas, este ácido é um líquido incolor, solúvel em água, com odor apimentado, forte e irritante. O contato com a pele pode causar bolhas parecidas com as causadas por queimaduras, coceira e inchaço. 

O ácido metanoico pode ser usado no tingimento de lã, curtimento de peles de animais, como conservante de sucos de frutas e na produção de desinfetante.

O ácido etanoico é o ácido carboxílico mais conhecido. Também chamado de ácido acético, é o responsável pelo cheiro e gosto azedo do vinagre.A origem do ácido etanoico é desde a antiguidade, a partir de vinhos azedos. 

No vinagre, que é usado para temperar saladas, é usado apenas 5% de ácido etanoico e o restante de água. O ácido etanoico é um líquido incolor, de cheiro penetrante, sabor azedo e solúvel em água, éter e álcool. Comercialmente, é vendido como ácido acético glacial porque ele tem a propriedade de congelar a 16,7°C ficando com aspecto de gelo. 

Bibliografia:

www.infoescola.com

www.soq.com.br                  –     Data de acesso: 04/09/2016 – 16:00   

brasilescola.uol.com.br

CETONA

Cetona é todo composto orgânico que possui o grupo carbonila (C = O) em um carbono secundário da cadeia, ou seja, esse grupo sempre vem entre dois carbonos.

O
||
C — C — C
Grupo funcional das cetonas

·         CLASSIFICAÇÃO

As cetonas podem ser classificadas de acordo com a quantidade de carbonilas. Se há apenas um grupo carbonila na cadeia, trata-se de uma monocetona; se há dois grupos, trata-se de uma dicetona; se são três grupos, trata-se de uma tricetona.

Se os dois radicais ligados ao carbono da carbonila são iguais, há uma cetona simétrica; mas se são diferentes, há uma cetona assimétrica.

·         NOMENCLATURA OFICIAL

A nomenclatura desses compostos é feita fundamentada na dos hidrocarbonetos, apenas trocando o sufixo "o" por "ona".

Ø  Exemplo:

·         Propanona: CH₃-CO-CH₃

·         But-2-ona: CH₃-CO-CH₂-CH₃

·         Pentan-2-ona: CH₃-CO-CH₂-CH₂-CH₃

·         Pentan-3-ona: CH₃-CH₂-CO-CH₂-CH₃

·         Hexan-2-ona: CH₃-CO-(CH₂)₃-CH₃

·         Hexan-3-ona: CH₃-CH₂-CO-(CH₂)₂-CH₃

·         Butanodiona: CH₃-CO-CO-CH₃

·         Pentan-2,4-diona: CH₃-CO-CH₂-CO-CH₃

 

·         NOMENCLATURA USUAL

A nomenclatura usual é feita da seguinte forma, "(radical menor) (radical maior) cetona".

Ø  Exemplo:

·         CH₃–CO–CH₂CH₂CH₃: metilpropilcetona. A nomenclatura oficial correspondente seria pentan-2-ona.

·         UTILIDADE

A cetona mais comum é a propanona, mais conhecida como acetona. Ela é usada como solvente de esmaltes, graxas, vernizes e resinas. Também é utilizada na extração de óleos de sementes vegetais, na fabricação de anidrido acético e medicamentos.
A propanona é um líquido inflamável, incolor, com cheiro agradável e solúvel em água.

As cetonas são encontradas na natureza em flores e frutos. Em geral, são líquidos de odor agradável. Muitas cetonas artificiais e naturais são usadas como perfumes e alimentos. Algumas são substâncias medicinais, como os compostos cetônicos da urina.

Bibliografia:

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/cetona.htm

http://www.soq.com.br/conteudos/em/funcoesorganicas/p13.php

http://www.infoescola.com/quimica/funcao-cetona/

Data de acesso: 10/08/2016 – 20:30

Douglas, Henrique e Gabriel - 301

Química Orgânica

No século XVIII, todos os compostos químicos eram divididos entre orgânicos e inorgânicos. A diferença entre eles, é que os orgânicos eram somente substâncias produzidas por um organismo vivo (animais, vegetais, bactérias, entre outros), utilizando uma "força vital", proposta por Berzelius.

Lavoisier percebeu que todos os compostos orgânicos descobertos até então, continham um átomo de Carbono, mas nem todo composto com carbono é orgânico.

Porém em 1828, Friedrich Wöhler conseguiu criar ureia em laboratório, somente aquecendo o cianeto de amônio.

NH₄CNO -> (NH₂)₂CO

A partir dessa descoberta de Wöhler, muitos outros materiais orgânicos foram sendo criados em laboratório, derrubando definitivamente com a Teoria da Força Vital.

Carbono

O elemento não-metálico tetravalente carbono, está localizado na família 4A da tabela periódica, apresenta o número atômico 6 e massa atômica 12, e símbolo C.

A sua união com outros elementos para formação de compostos e moléculas é chamada de ligação covalente, ou seja, o carbono compartilha seus elétrons com os demais elementos ligando-se tetraedricamente com os quais tem afinidade eletrônica, exceto em algumas ocasiões.

Ligações de estruturas carbônicas mais comuns:

Principais cadeias carbônicas

·         Aberta, Acíclica ou Alifática: São aquelas cadeias carbônicas que possuem duas ou mais extremidades livres, ou seja, não possuem nenhum ciclo. O encadeamento dos átomos não sofre nenhum fechamento. Exemplo:

·         Fechada ou Acíclica: Não há nenhuma extremidade, isto é, forma-se um ciclo, núcleo ou anel, pois há o encadeamento dos átomos de carbono. Exemplo:

·         Mista: É aquela cadeia que possui pelo menos uma parte em que os átomos não estão encadeados (ou seja, fechados), e a outra parte é fechada. Exemplo:

·         Aromática: Cadeia cíclica que possui anel benzênico. Exemplo:

Ø  Disposição dos átomos dentro das cadeias

·         Normal: A cadeia possui apenas duas extremidades. Só existem carbonos primários e secundários. Exemplo:

·         Ramificada: Aquela cadeia que possui mais de duas extremidades e tem pelo menos um carbono terciário ou quaternário. Exemplo:

Ø  Tipos de ligações entre os carbonos

·         Saturada: Se na cadeia só tiver ligações simples entre carbono. Observe: é só entre carbonos; se tiver alguma ligação dupla com outro átomo (oxigênio, por exemplo), não é uma cadeia saturada. Exemplo:

·         Insaturada: É quando se possui pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre carbonos. Exemplo:

Ø  Presença de átomos de outros elementos entre os carbonos:

·         Homogênea: É aquela cadeia carbônica que não possui nenhum heteroátomo, ou seja, átomos entre carbonos. Novamente aqui vale uma ressalva: é só entre carbonos. Se for fora da cadeia, continuará sendo homogênea. Exemplo:

·         Heterogênea: Possui algum heteroátomo em sua cadeia. Exemplo:

           

Bibliografia:

http://www.infoescola.com/quimica/quimica-organica/

http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-das-cadeias-carbonicas.htm